從定律上熱力學是分為兩個重要的定律的，分別為第一定律就是能量守恒定律，第二定律就是反應總向著增大熵值所的生的，在能量守恒定律是說能量是不能有所創(chuàng)造也是不能被消來的，它只能以另一種形式轉換另一個形式，這個定律是主要關注的是有著變化過程中的能量問題，而不能決定一個過程就能發(fā)生的。
第二定律是指出了一切涉及熱現(xiàn)象的反應是不可相反的，系統(tǒng)上的反應過程就是向熵值增大的方向所進行的，熵可以看做是系統(tǒng)的隨機性與紊亂的程度的量度的單位。
通過熵的變化我們可以看出熱力學過程中是如何進行方向的。這個也是反應了系統(tǒng)的所處狀態(tài)的穩(wěn)定性。第二定律是闡明了物理與化學過程中另一種方式所進行的。這個系統(tǒng)中的隨機性也是可能達到最大值的。
在活細胞中，是可以直接用在做功的能量上 的化學鍵能的形式貯存在其中
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